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POR SU ESTADO DE AGREGACIÓN
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POR SU CONCENTRACIÓN
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sólidas
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sólido en sólido: aleaciones como zinc en estaño (latón);
gas en sólido: hidrógeno en paladio; líquido en sólido: mercurio en plata (amalgama). |
no saturada; es aquella en donde
la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura
dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de
saturación. Ej.: a 0ºC 100g de agua disuelven 37,5 NaCl, es decir, a la
temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl en 100g de agua, es
no saturada.
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líquidas
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líquido en líquido: alcohol en agua;
sólido en líquido: sal en agua (salmuera); gas en líquido: oxígeno en agua |
saturada: en esta disolución
hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la
temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver
más soluto. Ej.: una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que
contiene 37,5g disueltos en 100g de agua 0ºC.
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gaseosas
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gas en gas: oxígeno en
nitrógeno;
gas en líquido: gaseosas, cervezas; gas en sólido: hidrógeno absorbido sobre superficies de Ni, Pd, Pt, etc. |
sobre saturada: representa un tipo
de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido
para la temperatura dada. Para preparar este tipo de disolución se agrega
soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistema
lentamente. Estas disolución es
inestable, ya que al añadir un cristal muy pequeño del soluto, el exceso
existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco de
temperatura.
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