TIPOS DE ENLACE QUÍMICOS

ENLACE QUIMICO

 

 

DEFINICIÓN

Una propiedad que tiene casi todo los átomos es su habilidad de combinación con otro para producir especie más compleja.

Ejemplo: el átomo de oxígeno se combina con átomos de hidrógeno para formar moléculas de agua. H₂O. La fuerza de atracción conocida como enlace químico mantiene el enlace unidas y veremos que hay distintas clases.

           La combinación química se debe a la atracción de átomo, así sus capa externar si la atracción es suficientemente grande los electrones se transfiere de un átomo a otro formando  iones si la atracción por los electrones es comparable entonces esto son compartido entre dos átomos.

           Generalmente un átomo gana, pierde o comparte electrones para adquirir la configuración electrónicas del gas noble (ns², np⁶), Ejemplo   ₁₈ Ar =1s² 2s²2p⁶ 3s² 3p⁶   más cercana a la tabla periódica.

 

 

 

 

Enlace iónico

En esta formulación entre 2 átomo uno o dos electrones de valencia se transfiere de un átomo con mayor tendencia a perder electrones del átomo con mayor afinidad por eso electrones. Se forman cationes al perder electrones u aniones al ganar electrones. El enlace se debe a la fuerza entre los iones colocados con cargas opuestas esta fuerza electrostática se le conoce como fuerza de Coulomb.

 En general los átomos de los elementos que se encuentra ala izquierda de la tabla periódica tiende a pierde electrones (grupos IA y IIA) y los de la derecha tiende a ganar electrones (grupo VIA y VII A).

Hay cinco puntos importantes  a considerar en relación con los compuestos que contienen enlaces iónicos.

Primero, con la transferencia de electrones pueden resultar grandes cambios en las propiedades.

Segundo, la carga del ion está relacionada con la cantidad de protones y electrones que se encuentran en él.

Tercero, los radios de los iones  son diferentes a los radios de los átomos.

Cuarto, en la formación de los enlaces se desprende energía.

Quinto, la unidad más pequeña de un compuesto iónica es una fórmula unitaria ya que se trata de una combinación de iones y no de moléculas discretas.

Enlace Covalente

En su formación entre 2 átomo los electrones de valencia de estos átomos son compartido.  La valencia más común de un átomo es determinar por el número de electrones sin aparear cada orbital que contiene un electrón sin aparear puede sobreponerse (traslaparse) a otro átomo que tiene un orbital para formar un enlace covalente.

Esto solo se da si la diferencia en la electronegatividad entre varios átomos no es muy grande en el enlazamiento ocurre entre dos átomos cuando las nubes electrónicas se sobrepone al intercambio de electrones entre los átomos.

Hay cuatro puntos importantes  a considerar en relación con los compuestos que contienen enlaces covalente.

Primero, al igual que entonos los componentes iónicos, las propiedades de los átomos individuales sin combinar son muy diferentes a las propiedades de las moléculas.

Segundo, los núcleos positivos atraen al electrón para producir una molécula más estable que los átomos separados.

Tercero, La distancia entre los núcleos es tal que los orbitales 1s tiene el máximo traslape sin  que los núcleos estén tan cerca que se repelen entre sí.

Cuarto, durante el proceso de formación del enlace covalente se libera energía.

 

 

Enlace covalente polar: se constituye a partir de una forma desigual de compartir los electrones entre dos átomos cuyas electronegatividades son diferentes.

Enlace covalente no polar: se constituye a partir de una forma igual de compartir los electrones entre dos átomos de igual electronegatividad.

Enlace covalente coordinado: Constituye cuando un átomo proporciona los dos electrones que forman el enlace, mientras que el otro átomo sólo ofrece una orbital vacía.

 

ELECTRONEGATIVIDAD

 

En la formación de los compuestos y las moléculas depende la energía  requerida para atraer un o desprender electrón. Los átomos de los elementos más electronegativos son los que ejercen mayor atracción sobre los electrones. Por lo la diferencia de electronegatividad entre los átomos unidos por un enlace químico.

Se necesita una tabla para establecer un rango para determinar el tipo de enlace químico es, por la diferencia de electronegatividad.

Diferencia de electronegatividad	Tipo de enlace
0,0     -   0,7	Covalente no polar
0,8     -    1,6	Covalente polar
1,7	Covalente polar
Más de 1,7	iónico

 

 

Actividades #1- Enlace iónico y covalente

1. Encierre en un círculo el átomo que tiene mayor valencia para pierde electrones

     a. Na, Mg, Al

     b. Cl Na, K

2. Encierre en círculo el átomo que tiene mayor tendencia para electrones

    a. N, O, F

    b. Cl, Br, I

3. Para los siguientes compuestos iónicos indique los átomos que pierde electrones, los átomos que ganan electrones y la formula de Lewis.

Compuesto	Átomos que ganan e-	Átomos que pierde e-	Fórmula de Lewis
LiF	F	Li
KBr
BaO
SrS
CaF2
MgCl2

 

4. Determine la estructura de Lewis, la formula iónica y la formula condensada para los compuestos formado

Compuesto	Estructura de Lewis	Iónica	Condensada
Li y O		Li +   O 2-   Li +     [ Li + ] 2    O 2-	Li2 O
K y  Cl
Al y F
Sr y I
Ca y O
Na y Cl

Clasifique el tipo de enlace electrónico si es iónico haga la estructura  de Lewis y la forma iónica si es covalente haga la fórmula de Lewis y la fórmula estructural

Molécula	Tipo de enlace	Fórmula de Lewis	Forma iónica	Forma estructural
BaF2	Enlace iónico		Ba2+   [ F-] 2
PH3	Enlace covalente
CH4
Na2S
LiBr
AsH3
C2H2
CO2
CO

 

 

Indique según la electronegatividad que tipo de enlace son los siguientes compuestos

Compuesto	Diferencia electronegatividad	Tipo de enlace
Mg - O
Na – I
P – Cl
O - O
Si – F
Mg – N
C – P
H – S
P – O
Ba – S
Ba – N
Li - F
N - O
N - N
C - O